Yoshimuraet al.시스테인 유래 아미노산계 제미니 계면활성제의 cmc를 조사한 결과, 소수성 사슬의 탄소 사슬 길이가 10에서 12로 증가할 때 cmc가 감소함을 보여주었다. 탄소 사슬 길이를 14로 더 증가시키면 cmc가 증가하는 결과를 낳았고, 이는 장쇄 제미니 계면활성제가 응집하는 경향이 더 낮다는 것을 확인했습니다.

 

Faustinoet al.시스틴 기반 음이온 제미니 계면활성제의 수용액에서 혼합 미셀의 형성을 보고했습니다.제미니 계면활성제는 또한 상응하는 통상적인 단량체 계면활성제(C 8 Cys)와 비교되었다.지질-계면활성제 혼합물의 cmc 값은 순수 계면활성제보다 낮은 것으로 보고되었습니다.제미니 계면활성제 및 수용성 미셀 형성 인지질인 1,2-디헵타노일-sn-글리세릴-3-포스포콜린은 cmc가 밀리몰 수준이었습니다.

 

Shrestha와 Aramaki는 혼합 염이 없는 혼합된 아미노산 기반 음이온-비이온 계면활성제의 수용액에서 점탄성 벌레 모양 미셀의 형성을 조사했습니다.이 연구에서 N-dodecyl glutamate는 Krafft 온도가 더 높은 것으로 나타났습니다.그러나 염기성 아미노산인 L-라이신으로 중화하면 마이셀이 생성되고 용액은 25°C에서 뉴턴 유체처럼 작용하기 시작했습니다.

 

6.2 좋은 수용성

AAS의 우수한 수용성은 추가적인 CO-NH 결합의 존재 때문입니다.이것은 AAS를 상응하는 기존의 계면활성제보다 더 생분해 가능하고 환경 친화적으로 만듭니다.N-아실-L-글루탐산의 수용성은 2개의 카르복실기로 인해 훨씬 ​​더 좋습니다.Cn(CA) 2 의 수용성도 1 분자에 2개의 이온성 아르기닌 그룹이 있어 세포 계면에서 더 효과적인 흡착 및 확산을 일으키고 더 낮은 농도에서도 효과적인 세균 억제를 일으키기 때문에 좋습니다.

 

6.3 크라프트 온도 및 크라프트점

Krafft 온도는 용해도가 특정 온도 이상에서 급격히 증가하는 계면활성제의 특정 용해도 거동으로 이해될 수 있습니다.이온성 계면활성제는 물에서 침전될 수 있는 고체 수화물을 생성하는 경향이 있습니다.특정 온도(소위 Krafft 온도)에서 계면활성제 용해도의 급격하고 불연속적인 증가가 일반적으로 관찰됩니다.이온성 계면활성제의 크라프트 점은 cmc에서의 크라프트 온도입니다.

 

이러한 용해도 특성은 일반적으로 이온성 계면활성제에서 볼 수 있으며 다음과 같이 설명할 수 있습니다. 계면활성제가 없는 단량체의 용해도는 Krafft 온도 미만에서 Krafft 지점에 도달할 때까지 제한되며, 여기에서 미셀 형성으로 인해 용해도가 점차 증가합니다.완전한 용해도를 보장하려면 Krafft 지점 이상의 온도에서 계면활성제 제제를 준비해야 합니다.

 

AAS의 Krafft 온도를 연구하여 기존 합성계면활성제와 비교하였다. Shrestha와 Aramaki는 아르기닌 기반 AAS의 Krafft 온도를 연구하여 임계 미셀 농도가 2-5 이상의 프리미셀 형태로 응집 거동을 나타내는 것을 발견하였다. ×10-6 mol-L -1에 이어 정상 미셀 형성( Ohta 등은 6가지 다른 유형의 N-헥사데카노일 AAS를 합성하고 이들의 Krafft 온도와 아미노산 잔기 사이의 관계를 논의했습니다.

 

실험에서, N-헥사데카노일 AAS의 크라프트 온도는 아미노산 잔기(페닐알라닌은 예외)의 크기가 감소함에 따라 증가하는 반면, 용해도 열(열 흡수)은 아미노산 잔기의 크기가 감소함에 따라 증가함을 발견했습니다. 글리신 및 페닐알라닌 제외).알라닌 및 페닐알라닌 시스템 모두에서 DL 상호작용이 N-헥사데카노일 AAS 염의 고체 형태에서 LL 상호작용보다 더 강하다는 결론을 내렸다.

 

Britoet al.시차주사미소열량계를 사용하여 3개 계열의 새로운 아미노산 기반 계면활성제의 Krafft 온도를 측정하고 트리플루오로아세테이트 이온을 요오드화물 이온으로 변경하면 Krafft 온도(약 6°C)가 47°C에서 53°로 크게 증가한다는 사실을 발견했습니다. 씨.긴 사슬 Ser 유도체에 존재하는 cis-이중 결합 및 불포화의 존재는 Krafft 온도를 상당히 감소시켰습니다.n-Dodecyl glutamate는 Krafft 온도가 더 높은 것으로 보고되었습니다.그러나 염기성 아미노산인 L-리신으로 중화하면 25°C에서 뉴턴 유체처럼 행동하는 용액에서 미셀이 형성됩니다.

 

6.4 표면 장력

계면활성제의 표면 장력은 소수성 부분의 사슬 길이와 관련이 있습니다.장 외.빌헬미 플레이트 방법(25±0.2)℃에 의해 나트륨 코코일 글리시네이트의 표면 장력을 결정하고 cmc에서의 표면 장력 값을 33mN-m-1로, cmc를 0.21mmol-L-1로 결정하였다.Yoshimuraet al.2C n Cys계 계면활성제의 2C n Cys계 아미노산계 표면장력의 표면장력을 측정하였다.cmc에서의 표면 장력은 사슬 길이가 증가함에 따라(n = 8까지) 감소하는 반면, n = 12 이상의 사슬 길이를 가진 계면활성제의 경우 추세가 반전되는 것으로 나타났습니다.

 

디카르복실화된 아미노산 기반 계면활성제의 표면 장력에 대한 CaCl 2 의 효과도 연구되었습니다.이들 연구에서, CaCl 2 는 3개의 디카르복실화 아미노산 유형 계면활성제(C12 MalNa 2, C12 AspNa 2 및 C12 GluNa 2)의 수용액에 첨가되었다.cmc 이후 플래토 값을 비교하였고 매우 낮은 CaCl 2 농도에서 표면 장력이 감소함을 발견하였다.이는 가스-물 계면에서 계면활성제의 배열에 대한 칼슘 이온의 영향 때문입니다.한편, N-도데실아미노말로네이트 염 및 N-도데실아스파르테이트 염의 표면장력도 10mmol-L-1CaCl 2 농도까지 거의 일정하였다.10mmol-L-1 이상에서는 계면활성제의 칼슘염 침전 형성으로 인해 표면 장력이 급격히 증가합니다.N-도데실 글루타메이트의 이나트륨 염의 경우, CaCl 2 의 적당한 첨가는 표면 장력의 현저한 감소를 초래한 반면, CaCl 2 농도의 지속적인 증가는 더 이상 현저한 변화를 일으키지 않았습니다.

Gemini-type AAS의 가스-물 계면에서의 흡착 동역학을 결정하기 위해 최대 기포 압력 방법을 사용하여 동적 표면 장력을 결정했습니다.결과는 가장 긴 테스트 시간 동안 2C 12 Cys 동적 표면 장력이 변경되지 않았음을 보여주었습니다.동적 표면 장력의 감소는 소수성 꼬리의 농도, 길이 및 소수성 꼬리의 수에만 의존합니다.계면 활성제의 농도 증가, 사슬 길이 및 사슬 수 감소는 더 빠른 붕괴를 초래했습니다.더 높은 농도의 C n Cys(n = 8 ~ 12)에 대해 얻은 결과는 Wilhelmy 방법으로 측정한 γ cmc에 매우 근접한 것으로 나타났습니다.

 

또 다른 연구에서는 SDLC(sodium dilauryl cystine)와 sodium didecamino cystine의 동적 표면장력을 Wilhelmy plate method로 측정하였고, 또한 그들의 수용액의 평형 표면장력을 drop volume method로 측정하였다.이황화 결합의 반응은 다른 방법으로도 추가로 조사되었습니다.0.1mmol-L-1SDLC 용액에 메르캅토에탄올을 첨가하면 표면 장력이 34mN-m-1에서 53mN-m-1로 급격히 증가했습니다.NaClO는 SDLC의 이황화 결합을 술폰산기로 산화시킬 수 있기 때문에 NaClO(5mmol-L-1)를 0.1mmol-L-1 SDLC 용액에 첨가했을 때 응집체가 관찰되지 않았다.투과 전자 현미경 및 동적 광산란 결과는 용액에서 응집체가 형성되지 않았음을 보여주었다.SDLC의 표면 장력은 20분 동안 34 mN-m -1에서 60 mN-m -1로 증가하는 것으로 나타났습니다.

 

6.5 이진 표면 상호 작용

생명 과학 분야에서 많은 그룹이 기체-물 계면에서 양이온성 AAS(디아실글리세롤 아르기닌 기반 계면활성제)와 인지질 혼합물의 진동 특성을 연구했으며, 최종적으로 이 비이상적 특성이 정전기 상호 작용의 유행을 유발한다는 결론을 내렸습니다.

 

6.6 집계 속성

동적 광산란은 일반적으로 cmc 이상의 농도에서 아미노산 기반 단량체 및 제미니 계면활성제의 응집 특성을 결정하는 데 사용되며 겉보기 유체역학적 직경 DH(= 2R H )를 산출합니다.C n Cys와 2Cn Cys에 의해 형성되는 응집체는 다른 계면활성제에 비해 상대적으로 크고 분포가 넓다.2C 12 Cys를 제외한 모든 계면활성제는 일반적으로 약 10nm의 응집체를 형성합니다.제미니 계면활성제의 미셀 크기는 모노머에 비해 상당히 큽니다.탄화수소 사슬 길이의 증가는 또한 미셀 크기의 증가로 이어집니다.ohta et al.수용액에서 N-도데실-페닐-알라닐-페닐-알라닌 테트라메틸암모늄의 세 가지 다른 입체이성질체의 응집 특성을 설명하고 부분입체이성질체가 수용액에서 동일한 임계 응집 농도를 가짐을 보여주었습니다.이와하시 외.원편광 이색성, NMR 및 증기압 삼투압 측정에 의해 조사 다양한 용매(예: 테트라히드로푸란, 아세토니트릴, 1,4 -디옥산 및 1,2-디클로로에탄)의 회전 특성을 원편광 이색성, NMR 및 증기압 삼투압 측정법으로 조사하였다.

 

6.7 계면 흡착

아미노산계 계면활성제의 계면 흡착 및 기존 계면활성제와의 비교도 연구 방향 중 하나입니다.예를 들어, LET 및 LEP에서 얻은 방향족 아미노산의 도데실 에스테르의 계면 흡착 특성을 조사했습니다.결과는 LET와 LEP가 각각 기체-액체 계면과 물/헥산 계면에서 더 낮은 계면적을 나타냄을 보여주었다.

 

Bordeset al.3개의 디카르복실화된 아미노산 계면활성제, 도데실 글루타메이트의 이나트륨 염, 도데실 아스파르테이트 및 아미노말로네이트(각각 두 카르복실기 사이에 3, 2 및 1개의 탄소 원자를 가짐)의 기체-물 계면에서의 용액 거동 및 흡착을 조사했습니다.이 보고서에 따르면, 디카르복실화 계면활성제의 cmc는 모노카르복실화 도데실 글리신 염보다 4-5배 더 높았다.이는 디카르복실화된 계면활성제와 그 안의 아미드 그룹을 통한 이웃 분자 사이의 수소 결합 형성에 기인합니다.

 

6.8 위상 거동

매우 높은 농도의 계면활성제에 대해 등방성 불연속 입방정 상이 관찰됩니다.매우 큰 헤드 그룹을 가진 계면활성제 분자는 더 작은 양의 곡률의 집합체를 형성하는 경향이 있습니다.marques et al.12Lys12/12Ser 및 8Lys8/16Ser 시스템의 상 거동을 연구했으며(그림 10 참조), 그 결과 12Lys12/12Ser 시스템은 미셀과 소포 용액 영역 사이에 상 분리 구역이 있는 반면, 8Lys8/16Ser 시스템은 8Lys8/16Ser 시스템은 연속적인 전이(소형 미셀 상 영역과 소포상 영역 사이의 연장된 미셀 상 영역)를 보여줍니다.12Lys12/12Ser 시스템의 소포 영역의 경우 소포는 항상 미셀과 공존하는 반면 8Lys8/16Ser 시스템의 소포 영역에는 소포만 있습니다.