Yoshimura et al. 시스테인 유래 아미노산 기반 쌍둥이 자리 계면 활성제의 CMC를 조사하고, 소수성 사슬의 탄소 사슬 길이가 10에서 12로 증가했을 때 CMC가 감소했음을 보여 주었다.

 

Faustino et al. 시스틴에 기초한 음이온 성 gemini 계면 활성제의 수용액에서 혼합 미셀의 형성을보고했다. Gemini 계면 활성제는 또한 상응하는 종래의 단량체 계면 활성제 (C 8 Cys)와 비교되었다. 지질-계면 활성제 혼합물의 CMC 값은 순수한 계면 활성제의 값보다 낮은 것으로보고되었다. 수용성, 미셀 형성 인지질 인 인 쌍둥이 자리 계면 활성제 및 1,2- 디 하프 타 노일 -SN- 글리실 -3- 포스 포 콜린은 밀리 몰 수준에서 CMC를 가졌다.

 

Shrestha와 Aramaki는 혼합 염의 부재하에 혼합 아미노산 기반 음이온 성-비오니니온 성 계면 활성제의 수성 용액에서 점탄성 웜 유사 미셀의 형성을 조사했다. 이 연구에서, N- 도데 실 글루타메이트는 더 높은 크래프트 온도를 갖는 것으로 밝혀졌다; 그러나, 기본 아미노산 L- 리신으로 중화 될 때, 미셀을 생성하고 용액은 25 ℃에서 뉴턴 유체처럼 작동하기 시작했다.

 

6.2 좋은 물 용해도

AAS의 우수한 물 용해도는 추가적인 공동 결합의 존재 때문입니다. 이는 AAS를 해당 종래의 계면 활성제보다 생분해 성 및 환경 친화적으로 만듭니다. N- 아실 -L- 글루탐산의 수용성은 2 개의 카르 복실기로 인해 더 우수하다. CN (CA) 2의 수용성은 또한 1 분자에 2 개의 이온 성 아르기닌 기가 있기 때문에 양호하며, 이는 세포 계면에서보다 효과적인 흡착 및 확산 및 심지어 낮은 농도에서의 효과적인 박테리아 억제를 초래한다.

 

6.3 크래프트 온도 및 크래프트 포인트

크래프트 온도는 용해도가 특정 온도보다 급격히 증가하는 계면 활성제의 특정 용해도 거동으로 이해 될 수 있습니다. 이온 성 계면 활성제는 고체 수화물을 생성하는 경향이 있으며, 이는 물에서 침전 될 수 있습니다. 특정 온도 (소위 크래프트 온도)에서, 계면 활성제의 용해도의 극적이고 불연속적인 증가가 관찰된다. 이온 계면 활성제의 크래프트 점은 CMC에서의 크래프트 온도이다.

 

이 용해도 특성은 일반적으로 이온 성 계면 활성제에 대해 볼 수 있으며 다음과 같이 설명 될 수 있습니다. 계면 활성제 자유 단량체의 용해도는 크래프트 포인트에 도달 할 때까지 크래프트 온도 아래로 제한되어 있으며, 여기서 용해도는 미셀 형성으로 인해 점차 증가합니다. 완전한 용해도를 보장하려면 크래프트 포인트 위의 온도에서 계면 활성제 제형을 준비해야합니다.

 

AAS의 크래프트 온도는 기존의 합성 계면 활성제의 연구와 비교되어왔다. Shrestha와 Aramaki는 아르기닌 기반 AA의 크래프트 온도를 연구하고 임계 미셀 농도는 2-5 × 10-10 mol-l-1 이상의 프리 미셀 형태로 응집 거동을 나타낸다는 것을 발견했다. 크래프트 온도와 아미노산 잔기 사이의 관계에 대해 논의했다.

 

실험에서, N- 헥사 데카 노일 AAS의 크래프트 온도는 아미노산 잔기의 크기가 감소함에 따라 증가한 반면 (페닐알라닌은 예외 임), 용해도의 열 (열 흡수)은 아미노산 잔기의 크기가 감소함에 따라 증가하는 것으로 밝혀졌다 (글리신 및 페닐 라닌을 제외하고). 알라닌 및 페닐알라닌 시스템 둘 다에서, DL 상호 작용은 고체 형태의 N-Hexadecanoyl AAS Salt에서 LL 상호 작용보다 강하다고 결론 지었다.

 

Brito et al. 차등 주사 미세 칼로리 측정법을 사용하여 3 개의 신규 아미노산 기반 계면 활성제의 크래프트 온도를 결정하고, 트리 플루오로 아세테이트 이온을 요오드화물 이온으로 변경하면 크래프트 온도 (약 6 ℃)가 47 ℃에서 53 ℃로 크게 증가 함을 발견했다. 시스-더블 결합의 존재 및 장쇄 공립-유학에 존재하는 불포화는 크래프트 온도의 현저한 감소를 초래했다. N- 도데 실 글루타메이트는 더 높은 크래프트 온도를 갖는 것으로보고되었다. 그러나, 염기성 아미노산 L- 리신으로의 중화는 25 ℃에서 뉴턴 유체처럼 작용하는 용액에서 미셀을 형성시켰다.

 

6.4 표면 장력

계면 활성제의 표면 장력은 소수성 부분의 사슬 길이와 관련이있다. Zhang et al. Wilhelmy 플레이트 방법 (25 ± 0.2) ° C에 의한 나트륨 코코 일 글리 세미 네이트의 표면 장력을 측정하고 CMC에서 33mn -M -1, CMC에서 0.21 mmol -L -1로 표면 장력 값을 측정 하였다. Yoshimura et al. 2C N Cys 기반 표면 활성제의 2C N Cys 유형 아미노산 기반 표면 장력의 표면 장력을 결정 하였다. CMC에서의 표면 장력은 체인 길이가 증가함에 따라 감소한 반면 (n = 8까지), 추세는 n = 12 이상의 체인 길이로 계면 활성제에 대해 역전 된 것으로 밝혀졌다.

 

디카 르 복실화 된 아미노산 기반 계면 활성제의 표면 장력에 대한 CAC1 2의 효과가 또한 연구되었다. 이들 연구에서, CAC1 2를 3 개의 디카르 복실화 된 아미노산-타입 계면 활성제 (C12 Malna 2, C12 ASPNA 2 및 C12 Gluna 2)의 수용액에 첨가 하였다. CMC 후의 고원 값을 비교하고 표면 장력이 매우 낮은 CAC1 2 농도에서 감소하는 것으로 밝혀졌다. 이는 가스-물 계면에서 계면 활성제의 배열에 대한 칼슘 이온의 영향 때문이다. 반면에, N- 도데 실 아미노 말로 네이트 및 N- 도데 실 아스 파르 테이트의 염의 표면 긴장은 또한 거의 10 mmol-L -1 CAC1 2 농도까지 거의 일정 하였다. 10 mmol -L -1 이상으로, 계면 활성제의 칼슘 염의 침전의 형성으로 인해 표면 장력이 급격히 증가한다. N- 도데 실 글루타메이트의 단식 염의 경우, CAC1 2의 적당한 첨가는 표면 장력의 현저한 감소를 초래 한 반면, CAC1 2 농도의 지속적인 증가는 더 이상 상당한 변화를 일으키지 않았다.

가스-물 계면에서 Gemini-Type AA의 흡착 동역학을 결정하기 위해, 동적 표면 장력은 최대 기포 압력 방법을 사용하여 결정되었다. 결과는 가장 긴 테스트 시간 동안 2C 12 CYS 동적 표면 장력이 변하지 않았 음을 보여 주었다. 동적 표면 장력의 감소는 농도, 소수성 꼬리의 길이 및 소수성 꼬리의 수에만 의존합니다. 계면 활성제의 농도 증가, 체인 길이 감소 및 사슬의 수는 더 빠른 붕괴를 초래했습니다. 더 높은 농도의 C N Cys (n = 8 내지 12)에 대해 얻어진 결과는 Wilhelmy 방법에 의해 측정 된 γ CMC에 매우 가깝습니다.

 

다른 연구에서, 나트륨 딜라 릴 시스틴 (SDLC) 및 나트륨 디데 카미노 시스틴의 동적 표면 긴장은 Wilhelmy 플레이트 방법에 의해 결정되었고, 또한, 이들의 수성 용액의 평형 표면 긴장은 낙하 부피 방법에 의해 결정되었다. 이황화 결합의 반응은 다른 방법에 의해서도 추가로 조사되었다. Mercaptoethanol을 0.1 mmol -L -1SDLC 용액에 첨가하면 표면 장력이 34mn -1 내지 53mn -M -1로 급격히 증가 하였다. NaClo가 SDLC의 설 폰산 기에 대한 이황화 결합을 산화시킬 수 있기 때문에, NaClo (5 mmol -L -1)가 0.1 mmol -L -1 SDLC 용액에 첨가 될 때 응집체는 관찰되지 않았다. 투과 전자 현미경 및 동적 광 산란 결과는 용액에 응집체가 형성되지 않았 음을 보여 주었다. SDLC의 표면 장력은 20 분의 기간에 걸쳐 34mn -M -1 내지 60mn -M -1로 증가하는 것으로 밝혀졌다.

 

6.5 이진 표면 상호 작용

생명 과학에서, 다수의 그룹은 가스-물 계면에서 양이온 성 AAS (디아 실 글리세롤 아르기닌 기반 계면 활성제)와 인지질의 혼합물의 진동 특성을 연구하여 결국이 비 이학적 특성이 정전기 상호 작용의 유병률을 유발한다는 결론을 내렸다.

 

6.6 집계 특성

동적 광산 산란은 일반적으로 CMC 이상의 농도에서 아미노산 기반 단량체 및 쌍둥이 자리 계면 활성제의 응집 특성을 결정하는데 일반적으로 사용되며, 명백한 유체 역학적 직경 DH (= 2r h)를 생성한다. C N Cys 및 2CN Cys에 의해 형성된 응집체는 비교적 크고 다른 계면 활성제에 비해 광범위한 분포를 갖는다. 2C 12 Cys를 제외한 모든 계면 활성제는 전형적으로 약 10 nm의 응집체를 형성한다. 쌍둥이 자리 계면 활성제의 미셀 크기는 단량체 대응 물보다 상당히 더 큽니다. 탄화수소 사슬 길이의 증가는 또한 미셀 크기의 증가를 초래한다. Ohta et al. 수용액에서 N- 도데 데 실-페닐-알라 닐-알라 닐-알라 닐-알라 닐-알라 닐-알라 닐-알라닌 테트라 메틸 암모늄의 응집 특성을 설명하고, 입체 레 이성질체는 수용액에서 동일한 임계 응집 농도를 갖는 것으로 나타났다. Iwahashi et al. 원형 이색성, NMR 및 증기압 삼투압에 의해 조사 된, N-Dodecanoyl-L-Glutamic Acid, N-Dodecanoyl-L-Valine 및 이들의 메틸 에스테르 (예 : Tetrahydrofuran, Acetonitrile, 1,4- 다이 니네 및 1,2-과 에스테르)에서 메틸 에스테르의 키랄 응집체의 형성. 원형 이색성, NMR 및 증기 압력 삼투압에 의해.

 

6.7 계면 흡착

아미노산 기반 계면 활성제의 계면 흡착 및 기존의 대응 물과의 비교는 또한 연구 방향 중 하나이다. 예를 들어, LET 및 LEP로부터 수득 된 방향족 아미노산의 도데 실 에스테르의 계면 흡착 특성을 조사 하였다. 결과는 LET와 LEP가 각각 가스-액체 계면과 물/헥산 계면에서 낮은 계면 영역을 나타냈다는 것을 보여 주었다.

 

Bordes et al. 3 개의 디카르 복실화 된 아미노산 계면 활성제의 가스-물 계면에서 용액 거동 및 흡착을 조사 하였다. 도데 실 글루타메이트, 도데 실 아스 파르 테이트 및 아미노 말로 네이트 (각각 2 개의 카르 복실 그룹 사이의 3, 2 및 1 개의 탄소 원자). 이 보고서에 따르면, 디카 르 복실화 계면 활성제의 CMC는 모노 카르 복실화 된 도데 실 글리신 염의 CMC보다 4-5 배 더 높았다. 이는 디카 르 복실화 계면 활성제와 그 안에 아미드 그룹을 통한 이웃 분자 사이의 수소 결합의 형성에 기인한다.

 

6.8 위상 동작

매우 높은 농도에서 계면 활성제에 대해 등방성 불연속 입방 단계가 관찰된다. 매우 큰 헤드 그룹을 갖는 계면 활성제 분자는 더 작은 양성 곡률의 응집체를 형성하는 경향이있다. Marques et al. 12LYS12/12SER 및 8LYS8/16SER 시스템의 위상 동작을 연구했으며 (그림 10 참조), 결과는 12LYS12/12SER 시스템이 미셀 및 소포성 용액 영역 사이의 위상 분리 구역을 가지고 있음을 보여주고, 8LYS8/16SER 시스템은 8LYS8/16SER 시스템의 연속성 전이 영역과 소형 미세 상 단계 영역을 보여줍니다. 지역). 12LYS12/12SER 시스템의 소포 영역의 경우, 소포는 항상 미셀과 공존하는 반면, 8LYS8/16SER 시스템의 소포 영역에는 소포 만 있습니다.